Question

（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是       。

A．原子半径和简单离子半径均减小   

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

Answer

（共10分）23．B; 24．硫 （2分）

25．MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融时难导电

26．SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ/mol（2分）

27．4KClO3KCl+3KClO4（2分）

【解析】

试题分析：23.A.在同一周期的元素中，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而元素的原子形成的简单离子，由于金属阳离子具有上一周期的惰性气体原子的结构，非金属阴离子具有同一周期的惰性气体的原子结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。错误；B．同一周期的元素，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性减弱，非金属性增强，正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，氧化物可能有多种价态，故不能说氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，错误；D．同一周期的元素形成的单质的晶体类型有金属晶体、原子晶体、分子晶体，熔化时断裂的作用力性质不同，因此不能比较单质的熔点的变化规律，错误；

24.在第三周期的元素中，原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，15号元素磷元素原子最外层电子数是5个，最外层电子的排布的轨道表示式是；

25．MgO、MgCl2都是离子晶体，熔化时断裂的是离子键。工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是由于­­­­­­­­MgO离子键强，断裂离子键消耗的能量大，物质的熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融时破坏的是分子间作用力，难导电；

26．n(Si)=1120g÷28g/mol=40mol，吸收能量是a kJ，则产生1mol的晶体硅吸收的能量是a/40KJ=0.025a kJ

/mol，故该反应的热化学方程式是：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ/mol；

27． KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。则根据题意可得该反应的化学方程式是：4KClO3KCl+3KClO4。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、原子结构与元素性质和位置的关系、原子核外电子排布的轨道表达式的书写、物质电解原料的选择及原因、化学方程式和热化学方程式的书写。