（本题共14分）
多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
（本题共12分）
l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
完成下列填空：
46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。
47．B到C的反应类型为______________。
48．F的结构简式为______________________________。
49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代号）。
50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________
51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。
（本题共10分）
化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如
分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
完成下列填空：
42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应
43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。
已知：
化合物C的结构简式为____________________________________。
44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________
45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________
（本题共12分）
三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
完成下列填空：
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
（一）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。
37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。
38．加入锌粉的目的是__________________。
39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。
40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（二）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________
（本题共12分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
完成下列填空：
33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。
34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。
35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操
作中必须的是________（填写字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
36．在该实验中，a的容积最适合的是 （填写字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
（本题14分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。
已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5
30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。
31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。
