(14分)
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为 ,其浓度为 mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式 。
(3)由③可知一定存在的离子为 ,其浓度为 mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
(12分)
A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子,其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为 ,1mol该分子中含有键的物质的量为 。
(3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示
其化学式是 。
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L
C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
仅用下表提供的实验器材和药品,就能达到相应实验目的的是
编号 | 实验器材 | 实验药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 |
B | 大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴 | 稀盐酸、块状石灰石 | 制取并收集二氧化碳气体 |
C | 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶 | 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 | 测定稀盐酸的物质的量浓度 |
D | 铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 | 氯化铵 | 制取并收集氨气 |
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图。
其中甲和X不可能是
A.甲为Fe,X为Cl2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为C,X为O2
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液
下列离子方程式书写正确的是
A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H++SO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O