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下列热化学方程式书写及说法正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)...

下列热化学方程式书写及说法正确的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= - 890 kJ

B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ·mol-1,该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ,则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

 

D 【解析】 试题分析:A.热化学方程式中,焓变的单位是kJ·mol-1,错误;B.燃烧热是指1moL物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量,碳的稳定生成物是二氧化碳,错误;C.氢氧化钡与硫酸反应生成水外,还有硫酸钡沉淀,所以,任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热不都等于-a kJ·mol-1,错误;D.正确;选D。 考点:考查热化学方程式正误判断。  
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考点分析:
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为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积;②碱的浓度和体积;③比热容;④反应后溶液的质量;⑤生成水的物质的量;⑥反应前后的温度变化;⑦操作所需时间;

A.①②③⑥⑦       B.①③④⑤       C.③④⑤⑥       D.①②③④⑤⑥

 

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已知下列数据:Fe(s) + 1/2O2(g) = FeO(s)  ΔH=-272kJ/mol;2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s)  ΔH=-1675kJ/mol;则2Al(s) + 3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A.-859 kJ/mol       B.+859 kJ/mol        C.-1403 kJ/mol      D.-2491 kJ/mol

 

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下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应

④中和反应和燃烧反应都是放热反应             

⑤化合反应都是放热反应

⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应

A          B.①          C.④           D.①

 

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(16

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:   

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、      ;B也必须添加温度控制装置,应该是      (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,

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请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:          洗涤;干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI)

滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是    

原ClO2溶液的浓度为      g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

 

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(16分)

通过煤的气化和液化使碳及其化合物得以广泛应用。

I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800时测得部分数据如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

则该温度下反应的平衡常数K=       

(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2

此时υ(正)        υ(逆)  (填“>” “=” “<”)。

II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'

(3)利用COH2合成液态甲醇的热化学方程式为       

(4)依据化学反应原理分析增加压强对制备甲醇反应的影响       

III。为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:

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一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—

(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式       

(6)已知一个电子的电量是1.602×1019C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH        g。

煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如

a.6CO2+6H2O满分5 manfen5.comC6H12O6+6O2       

b.2CO2 + 6H2满分5 manfen5.comC2H5OH +3H2O     

c.CO2 + CH4满分5 manfen5.com CH3COOH

d.2CO2 + 6H2满分5 manfen5.comCH2=CH2 + 4H2O

以上反应中最节能的是        ,反应c中理论上原子利用率为       

 

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