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反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0...

反应2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为

A.0.1 s      B.2.5 s        C.5 s       D.10 s

 

C 【解析】 试题分析:根据速率之比等于化学计量数之比,在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.04×2=0.08 mol·L-1·s-1,根据V(SO3)=⊿C/t,则这段时间=0.4/0.08=5s,选C。 考点:考查化学反应速率的计算。  
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考点分析:
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少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量,可以使用如下方法中的:①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑦改用10ml  0.1mol/L的盐酸

A.③⑤⑥⑦       B.③⑥⑦        C.③④⑤⑥⑦       D.①③⑤⑦

 

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如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有一定量pH=4的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是

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A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应

B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

 

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下列关于图装置的说法正确的是

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A.若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X 附近能得到氢氧化钠

B.若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼

C.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe

D.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则在X极有气泡生成。

 

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下列说法错误的是

A.做一次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用3次

B.在有盐桥构成的铜(硫酸铜)-锌(硫酸锌)原电池中,盐桥中的阳离子移向电池的锌极

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

 

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下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

 

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试题属性

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