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(12分)(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10 kg丁...

(12分)(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式:                                          。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量,则反应C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=                  

(2)有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池,若以稀硫酸为电解质溶液时,其负极反应式为                                        

(3)已知拆开1 mol H-H键,1 molN-H键,1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                             

 

17.(1)C4H10(g)+6.5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =-2900 kJ/mol -2680 kJ/mol (2)C4H10-26e-+8H2O =4CO2+26H+ (3)N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH=-6b+c+3a kJ·mol-1 【解析】 试题分析:(1)10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为5×105 kJ,则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为2900 KJ ,则丁烷燃烧的热化学方程为C4H10(g)+6.5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =-2900 kJ/mol, 由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,利用盖斯定律计算可得反应C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= -2680 kJ/mol; (2)丁烷--空气燃料电池工作时,丁烷失电子发生氧化反应作负极;以稀硫酸为电解质溶液时,结合电极反应式的书写规律可得, C4H10-26e-+8H2O =4CO2+26H+ (3)依据△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可求得合成氨反应的焓变(-6b+c+3a) kJ·mol-1,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH=-6b+c+3a kJ·mol-1 考点:考查热化学方程式的书写,燃料电池等知识。  
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可逆反应:2NO2 满分5 manfen5.com2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态的是

A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B混合气体的密度不再改变的状态 

C混合气体的颜色不再改变的状态

D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变

C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小的反应

D.同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

 

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已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是

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A每生成2分子AB吸收bkJ热量

B断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量

C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D该反应热△H=+(a-b)kJ/mol

 

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工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)  ΔH<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是

①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂;

A.①②③           B.①②③⑤          C.①②③④⑤          D.②⑤

 

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一定温度下,反应N2+O2 满分5 manfen5.com2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积使压强增大     B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He           D.恒压,充入He

 

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