(12分)(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式: 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量,则反应C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。
(2)有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池,若以稀硫酸为电解质溶液时,其负极反应式为 。
(3)已知拆开1 mol H-H键,1 molN-H键,1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
可逆反应:2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B.混合气体的密度不再改变的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小的反应
D.同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大
已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是
①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂;
A.①②③ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.②⑤
一定温度下,反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He