Question

（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为                               。

（2）装置A中总反应的离子方程式为                                       。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为                   。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为        L（标准状况下）。

Answer

19．（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O （2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

（3）Ag 惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

（3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银。由于N是阳极，所以若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料应为惰性电极。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6 ．4g时，转移电子是6．4g÷64g/mol×2＝0．2mol。装置D中氯化钠是0．1mol，阴极是氢离子放电，氢气是0．1mol。阳极是氯离子放电，生成氯气，物质的量是0．05mol，所以阴极还生成氧气，物质的量是0．1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0．1mol+0．05mol+0．025mol）×22．4L/mol=3．92L．。

考点：考查铅蓄电池，电解。