Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

试题分析：在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大，A错；CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4阻碍了反应的进行，所以CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应可以继续进行， 故CaCO3可溶于醋酸，B错；在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质子守恒，C对；NaCl溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中CH3COO- 和 NH4+的水解促进了水的电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，D错。

考点：水的离子积、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识。