Question

已知：相同温度下K_a(HF)﹥K_a(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN        B.n₁ ﹥ n₂         C.n₁ ﹤ n₂        D.c(F^－)﹤c(CN^－) 

Answer

B

【解析】

试题分析：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)，说明酸性：HF ﹥HCN，则水解程度CN-﹥F-，弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强，所以溶液pH：NaF﹤NaCN，A错；F-水解较少，故c(F－)﹥c(CN－)，D错； NaF和NaCN两种溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，两式中c(Na+)相等，NaF溶液碱性较弱，则c(H+)较大，故NaF溶液中c(Na+)+c(H+)较大，所以n1 ﹥ n2，选B。

考点：盐类水解中溶液的离子浓度的大小比较。