Question

(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_      __。

（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

Answer

（1）A（2）负 还原反应 Cu2++ 2e-=Cu 变小（3）Cu2++ 2e-=Cu CuCl2 Cu+ Cl2↑ （4）有红色物质生成 Cu – 2e-=Cu2+ 不变

【解析】

试题分析：（1）B、C两个装置有外接电源，是电解池，A是原电池。（2）Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++ 2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。（3）B池中C接电源的负极，做阴极，阳离子在阳极放电，电极反应为Cu2++ 2e-=Cu，总反应为：CuCl2 Cu+ Cl2↑（4）C池中Zn极做阴极，Cu2+放电变为Cu，所以可以看到有红色物质生成，Cu极做阳极，Cu是活性材料，所以阳极是Cu放电，电极反应为：Cu – 2e-=Cu2+，阴极消耗Cu2+，阳极生成Cu2+，所以溶液中c(Cu2+)不变。

考点：原电池和电解池的两极判断，电极反应方程式的书写以及实验现象的描述。