Question

(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A．减少Fe的量    

B．增加Fe₂O₃的量   

C．移出部分CO₂   

D．提高反应温度   

E．减小容器的容积  

F．加入合适的催化剂

Answer

（1）c(CO2) / c(CO) <（2）0.006mol/(L·min) 60﹪（3）C

【解析】

试题分析：（1）固体的浓度看成是一个常数，不写在平衡常数表达式中，故K=c(CO2) / c(CO)，根据表格给出的数据知道温度升高K减小，说明温度升高平衡向逆向移动，逆反应方向就是吸热反应，那么正反应就是放热反应，ΔH < 0（2）先比较浓度商和平衡常数的关系Q=c(CO2) / c(CO)=0.1 mol/L /0.1 mol/L =1