(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH值约为 (填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________,ΔH______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=__________________、CO的平衡转化率=__________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
(22分)如下图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。
(2)A池中Zn是_____________极, Cu极发生_____________反应,电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)B池中C棒发生_________反应,电极反应为_________。B 池中的总反应为_ __。
(4)C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6分)根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式
(1)Na2S溶液使酚酞显红色
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
(3)常温下,磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7
已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是
A.溶液pH:NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F-)﹤c(CN-)
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Al3+、、S2-
②K+、Fe2+、I-、
③Na+、Cl-、、
④Na+、Ca2+、Cl-、
⑤K+、Ba2+、Cl-、
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤