Question

（13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有        。 （填“氧化性”或“还原性”）；

（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是        。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（3）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是          。

（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

① FeCl₂中含少量FeCl₃杂质        ，                   。

② FeCl₃中含少量FeCl₂杂质        ，                   。

③ FeSO₄中含少量CuSO₄ 杂质        ，                   。

Answer

（1）还原性（1分） （2）还原作用（1分）（3） 防止Fe2+被氧化（2分） （4）① Fe（1分） ，2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分） ② Cl2（1分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） ③ Fe（1分）， Cu2++Fe=Fe2++Cu （2分）

【解析】

试题分析：（1）防止食品被氧化应该加入有还原性的物质。（2）Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低Fe3＋表现出氧化性，维生素C就表现出还原性。（3）Fe2＋有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以外表包的糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。（4）① 除去FeCl2中含少量FeCl3杂质又要不引入新的杂质，加入铁粉，将FeCl3还原成FeCl2，发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+② 除去FeCl3中含少量FeCl2杂质又要不引入新的杂质应该通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③ 除去FeSO4中含少量CuSO4 杂质，需要把Cu2+置换出来，加入铁粉，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu

考点：氧化还原反应的应用。