Question

下列说法或表示方法正确的是

A．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁    2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂     则△H₁>△H₂

B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；

Answer

B

【解析】

试题分析：A．相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1<△H2，错误；B．由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以与强碱发生中和反应放出的热量比强酸强碱完全中和放热要少，因此含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量，正确；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨转化为金刚石时吸收热量，石墨金刚石的能量比石墨高。因此稳定性金刚石<石墨，错误；D．相同物质反应，反应物越多，反应放出的热量就越多。在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： H2(g)+1/2O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol，错误。

考点：考查反应放出的热量与物质的多少、存在状态、及燃烧程度的关系的知识。