X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性
C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48
D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体
C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
D．HCO3―、 Na+、I― 、 HS―，加入AlCl3溶液
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
下列说法或表示方法正确的是
A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H2
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量
C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；
根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C．在化合物中，不是电解质就是非电解质
D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
