Question

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄ + LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄+e^-=FePO₄+Li⁺

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1．4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．马口铁和白铁皮破损后，由于白铁皮表面有活动性比Fe强的Zn，马口铁表面有活动性比Fe弱的Sn，所以都会构成原电池，前者首先被腐蚀的是Zn，后者Fe先被腐蚀，因此Fe被腐蚀的速率后者大于前者。使用白铁皮时铁皮出现刮痕也同压会对铁起到保护作用，错误；B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阳极流出流入电源正极，错误；C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阴极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+，错误；D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。当消耗1．4g Li时，n(e-)=1．4g÷7g/mol=0．2mol，则在NaCl溶液中发生反应2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 产生NaOH的物质的量是0．2mol，由于溶液的体积是0．2L，所以c(NaOH)=1mol/L,根据在室温下水的离子积常数是1×10-14，可得溶液的pH为14，正确。

考点：考查金属的腐蚀与保护、原电池、电解池的反应原理及应用的知识。