Question

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．该条件下B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由于生成物C是固体，浓度不改变，所以该反应的化学平衡常数表达式是K＝，错误；B．根据物质反应时的物质的量关系可知：若产生C为0．8 mol，则消耗A为0．4mol，消耗B为0．4mol，该条件下B的平衡转化率是(0．4mol÷1 mol )×100%=40%，正确；C．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以若增大该体系的压强，平衡不发生移动，A的转化率不变，错误；D．由于生成物C是固体，浓度不改变，所以若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均不变，错误。

考点：考查化学平衡的表达式的正误判断、压强、物质的量的多少对平衡的影响及物质的平衡转化率的计算的知识。