(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:
取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 (mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.50 | 20.00 |
2 | 0.10 | 25.80 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的标志是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3
MgO+ CO2↑;CuCO3
CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)=c(A-)
D.0.1 mol·L-1的 NaHA 溶液pH=1则有c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时,等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-
D.2HCOOH+CO32-= 2HCOO-+H2O+CO2↑
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化