Question

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子结构示意图为         ；

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：           。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为                  L。

Answer

（1）（2分）； （2）N2H4的电子式（2分）

（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2分）

（4）NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-（2分）

（5）HN3（2分）； 2．24L（2分）

【解析】

试题分析：由于X是原子半径最小的元素，所以X是H元素，加入Z的原子序数是m，则Y是（m-1）；W是(m+8)。1+（m-1）+m+(m+8)=32。解得m=8。所以Y是N，Z是O；W是S。（1）Z原子的原子结构示意图为，（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲是N2H4。则甲的电子式是：；（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，该盐是(NH4)2SO4,该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，最终当达到平衡时c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，用离子方程式表示为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。该盐是酸式盐，有还原性，应该是NH4HSO3．加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，则每个分子中含有N：(43×97．7％)÷14=3,含有H：43—3×14=1，所以该氢化物的分子式为HN3；该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，2HN3 H2↑+3N2↑．n(HN3)=2．15g÷43g/mol=0．05mol，所以根据方程式可知该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为(0．05mol÷2) ×4×22．4mol/L=2．24L。

考点：考查元素及化合物的推断、原子结构示意图的书写、物质的电子式、化学式的确定、盐的水解、离子方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。