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在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是 A.Mg2+、Fe2+、SO4...

在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是

A.Mg2+、Fe2+SO42 、Cl            B.Al3+、Fe3+、I、SO42

C.K、Na、Cl、HCO3                D.Na、Ba2+、NO3  、SO42

 

A 【解析】 试题分析:使紫色石蕊试剂变红的溶液是酸溶液,A.Mg2+、Fe2+、SO42 -、Cl- 各离子能大量共存,正确;B.Fe3+和I-发生反应不能大量共存,错误;C.HCO3- 不能大量共存,错误;Ba2+和SO42 -反应不能大量共存,错误;选A。 考点:考查离子共存。  
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考点分析:
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当它们的体积比为1:2:1时,三种溶液中Cl的物质的量之比为

A.1:1:1        B.1:2:3          C.3:2:1           D.1:4:3

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA

B标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D.物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中,含2 NA个K

 

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将Na2CO3·10H2O和NaHCO3 Na2CO3组成的混合物10.68g,溶于水制成100ml溶液,其中Na+的浓度为1.4mol/L,若将等质量的该混合物加热到恒重,计算所得固体的质量为多少?

 

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今有Fe和Zn的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应,共放出H2 4.48L(标准状况)。

求:(1)原混合物中Fe的质量分数。  

(2)消耗HCl的物质的量。

 

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过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3

(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液,证明过氧化钠已经变质

                                                                                   

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是                                                

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

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上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:

装置A:                                                                     

装置B:                                                                     

②NaOH的作用是                                   

③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为

 

 

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