R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－ ...

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

B 【解析】试题分析：锰的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，根据电子的得失守恒可知，1 mol氧化剂所得到的电子是2 mol×5÷5 mol＝2 mol。所以R的在反应中得到1个电子，反应前R的化合价是6＋1＝＋7价，则n＝2，选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算。

考点分析：

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下列说法或做法正确的是

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下列离子方程式书写正确的是

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A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

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C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

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试题属性

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反应中R2O8n－ ...