Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：标况下的气体0．224 L为氢气，其物质的量为0.01 mol，反应过程中转移的电子物质的量为0.02 mol，所以铁与HCL反应的物质的量为0.01 mol，反应时要消耗HCL的物质的量为0.02 mol，由于反应的HCl总物质的量为0.08 mol，所以可得氧化铁的物质的量为0.01 mol；再由氧化性强弱关系为Fe3＋＞H＋，所以由氧化铁与HCl生成的氯化铁会先与铁反应生成Fe2＋，需消耗铁的物质的量为0.01 mol，则原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1，正确；B.溶液中无Fe3＋， 向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，错误；C.由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量；错误，D.溶液中无Fe3＋，错误；选A。

考点：考查铁及其化合物。