Question

(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。已知CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

②生成1 mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为________mol。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃，方法为：

①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

A．①中过滤的目的是____________________，

B．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为____________________。

C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水，

①所选试剂为_                 

②证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                          

Answer

（1）①Cu、O ②50 （2）A．除去SiO2

B．H2O2 ＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O C．①稀硫酸、KMnO4 溶液，

②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4 溶液褪色.

【解析】

试题分析：（1）该反应8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，① 反应中被还原的元素是Cu、O，②由反应可知生成2 mol Fe2O3 时转移电子的物质的量为4 mol×(3-2)＋16 mol×6=100 mol，则生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50 mol；（2）A.只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO2 ，B.滤液氧化常常选用H2O2 ，与亚铁离子反应氧化还原反应，离子方程式为H2O2 ＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O ，C.①实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO4 溶液，②证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4 溶液褪色.

考点：考查氧化还原反应，物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。