(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质 | 需加入的试剂 | 有关离子方程式 |
FeSO4 (Fe2(SO4) 3) |
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Mg(Al) |
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CO2 (HCl) |
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SiO2(CaCO3) |
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(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途
(2)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程式 。
(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是
(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。
(5)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4 g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为 。
(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:
(1)利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,
①反应中被还原的元素是________(填元素符号),
②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
A.①中过滤的目的是____________________,
B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。
C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
①所选试剂为_
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-,向10 mL0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定
A.含Fe2+,不含Fe3+ B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br- D.含Fe2+,含Fe3+
下列有关溶液的说法正确的是
A.将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是20%
B.要配制浓度为0.25 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,应称量4.8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500 mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低