Question

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液等体积混合显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B、CH3COOH的酸性大于H2CO3，若pH相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa),错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液，电离显酸性，水解显碱性，若是完全电离，则PH=1，而PH=4说明，不完全电离且HA－电离大于水解，故c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A)，错误；D、HA和MOH无论怎样混合，电荷是守恒的，正确。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较。