某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度
如下表，下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)
C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A．某温度下，测得溶液的pH < 7
B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
下列叙述正确的是
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．当pH＝7，一定是C2＞C1
D．当pH＜7，一定是C1=C2
下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)
