Question

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu^2＋	Al^3＋		Cl^－
	1	1	a	1

用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．阴极析出的金属是铜与铝          B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl₂             D．电解后溶液的pH＝0

Answer

D

【解析】

试题分析：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时

阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；

2 2 1

1mol 1mol 0.5mol

4OH--4e-=2H2O+O2↑

4 4 1

2mol 2mol 0.5mol

阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

1 2 1

1mol 2mol 1mol

2H++2e-=H2↑

2 2 1

1mol 1mol 0.5mol

A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，错误；B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，即a=4，错误；C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2，错误；D、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，正确。

考点：电极产物的判断和计算。