镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
离子 | Cu2＋ | Al3＋ |
| Cl－ |
| 1 | 1 | a | 1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
下列叙述中不正确的是
A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3
B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性
C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池
下列推论正确的是
A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色
25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
