现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 mL(精确到0.1)。
(3)配制过程有以下操作:
A.移液
B.量取
C.洗涤
D.定容
E.稀释
F.摇匀
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。
A、定容时,俯视标线
B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C、摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D、转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)= 。
某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)、当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 。原因是(用离子方程式表示) 。
(2)、当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 。
按要求完成下列化学用语:
(1)NaHSO4的电离方程式: ,
(2)CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式: ,
(3)能用H++OH-=H2O表示的一个化学方程式: 。
(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:
氧原子数之比为: ;质量之比为: (最简单整数比)
(2)2mol H2SO4的质量为 g,所含氧原子数目为 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤
B.结晶
C.分液
D.蒸馏
E.萃取分液
(1) 分离水和植物油的混合物;
(2) 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
(3) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(4) 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(5) 将碘水中的碘单质与水分离。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.S、C、P、Cu
C.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A ___;B __;C .