实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313．6 kJ热量时，SO2转化率最接近于
A．40% B．50% C．80% D．90%
反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0．6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H
其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
下列热化学方程式及说法正确的是
A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ
B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol
C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1
D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
