在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+...

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

C 【解析】试题分析：根据一氧化碳的转化率为40%计算，平衡时一氧化碳的物质的量为0．6摩尔，水为1．6摩尔，二氧化碳为0．4摩尔，氢气为0．4摩尔，设容器的体积为v，则平衡常数= 。考点：平衡常数的计算。

考点分析：

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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

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在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．全部

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甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是

满分5 manfen5.com

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实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313．6 kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

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反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0．6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1

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