Question

（16分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                  。

（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=                   。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示              、              ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？         。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                                         

③图中△H=                  kJ·mol^-1。

Answer

（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-880 kJ/mol

（2）+260 kJ/mol

（3）①活化能 生成物能量 ②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③－198

【解析】

试题分析：（1）书写甲烷的燃烧热要注意甲烷为1摩尔，1摩尔甲烷燃烧放热为55×16=880 kJ，反应热用“-”表示，故热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-880 kJ/mol；（2）将方程式标记为①和② ，（②-①）/2，计算反应热=(-182+702)/2=+260 kJ/mol．（3）图像中A为反应物的总能量，E为反应的活化能，C为生成物的总能量，ΔH为反应热。 ②活化能对反应热的大小无影响，以为分子成为活化分子的难易，使用催化剂因为能改变了反应的历程使活化能E降低。③反应中为2摩尔二氧化硫，所以反应热为99×2=－198 kJ·mol-1。

考点：反应热的计算，活化能，催化剂对反应的影响。