Question

（6*1分）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为            。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

Answer

（1）18.4mol/L （2）13.6ml （3） 烧杯 （4）500ml容量瓶 （5）1-2cm，胶头滴管

【解析】

试题分析：（1）c=1000×1.84×98÷98%=18.4mol/L。（2）设需要的浓硫酸的体积为V毫升，则根据稀释公式得：18.4×V=0.5×500，V=13.6毫升。（3）浓硫酸稀释时将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。（4）冷却后将稀释后的溶液转移到500毫升的容量瓶中。（5）加水到离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。