Question

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，pH=7的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)= c(OH^-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH较大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、依据电荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，正确；B、由于温度不变，水的离子积不变，氨水稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，故消耗的NaOH的物质的量多，正确；D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液水解程度大，Na2CO3溶液的pH较大，正确。

考点：考查混合溶液离子浓度大小比较、酸碱反应。