仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验项目 | 除去KCl中少 的MnO2 | 用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸 | 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 | 除去CO2气体中的HCl |
实验仪器 或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 | 图1 | 图2 |
常温下能用铝制容器盛放的是
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是
A.用食盐清洗热水瓶中的水垢
B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解
C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色
D.氯水应避光保存,是因为HClO见光分解。
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化
某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值,其实验方案的要点为:①用直流电源电解CuCl2溶液,所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A,通电时间为t min后,精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答:(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示):
E接 ,C接 , 接F。
(2)写出B电极上发生的电极反应式: ;
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ,
相应的离子方程式是 。
(3)为精确测定电极上析出的铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是 。(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后的电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式:NA= 。
(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。
(1)将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
(2)若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: 。
(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其目的是 。
(4)从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐,写出有关反应的化学方程式: 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,则SO2吸收Br2的离子方程式是 。