Question

下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，如原溶液有Ag+,沉淀可能是氯化银。错误；B、Na2O2中O为-1价，部分升高为0价，部分降低为-2价，因此该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C、．FeSO4与NaOH通过交换成分发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，正确；D、根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，1mol铝和稀盐酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1（同温同压下），错误。

考点：考查离子检验，常见金属及其化合物的性质。