氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5
FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+
下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3溶于足量氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋
一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反 应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是
A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3
