Question

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液中导电粒子的数目增加，但由于离子的浓度减小，所以溶液的导电性减弱，错误。B.醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，使醋酸的电离程度增大，由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以总的来说离子的浓度减小，所以正确。C.若加入等体积等离子浓度的NaOH溶液，电离的部分恰好中和，由于醋酸是弱电解质，n(CH3COOH)＞n(NaOH),未电离的部分会继续电离，最终使溶液显酸性，错误。D,加水稀释前C(H+)=10-3mol/L,因为C(H+)•C(OH-)=Kw=10-14.所以C(OH-) =Kw ÷C(H+) = 10-14÷10-3=10-11.加水，使溶液的氢离子的浓度减小，溶液中氢氧根离子的浓度增大，及由水电离产生的氢离子浓度增大。要大于1×10-11mol/L，错误。

考点：考查弱电解质溶液稀释后溶液的导电性、离子浓度变化、溶液的PH的变化等知识。