下列离子方程式中，书写正确的是
A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O
H3O++B2–
B．电解盐酸：2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
D．NaHCO3的电离2：NaHCO3Na＋＋HCO3－
某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置①的a极为阳极
D．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)
下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
