Question

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer

C

【解析】

试题分析：根据质子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]. A错误；根据物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]. B错误； NaOH是电离使溶液显碱性，CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度，酸性：CH3COOH＞H2CO3。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C正确。根据电荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，两式相减可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是强电解质盐电离产生的，H+、OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+] D错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识