下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是
A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动
C.加NaOH固体 D.加CaCO3 固体
下列过程中△H<0的是
A.氯酸钾分解制氧气 B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C.煅烧石灰石制生石灰 D.盐酸与NaOH溶液反应
(12分)下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应为
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,
丙装置中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH =_______ 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列流程:
(1)写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 .
请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液).
(2)写出图流程③相关反应的化学方程式: .
(3)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)
请回答:
①写出两电解池中的电解反应方程式:
甲________________ _
乙
②若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。
③若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ __。
(12分)(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:
①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出离子浓度大小关系式: 。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。