Question

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A、0.7mol         B、0.8mol          C、0.6mol          D、0.9mol

Answer

A

【解析】

试题分析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6mol，故排除答案C；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知，新平衡下的水蒸气转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8mol，0.6+1.8=7.8mol，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8mol，排除B，而选A。（此题目也可以用化学平衡常数来解，根据第一次平衡求出化学平衡常数K ，再根据通入的0.3mol水蒸气，利用两次平衡K相等，即可解出答案）

考点：化学平衡移动有关计算。