Question

（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是                     ；用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=             ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

Answer

（1）K=C(NO2)²/C(NO)²•C([O2] 放热 （2）b 1.5×10-3mol•L－1•s－1 （3）bc （4）c

【解析】

试题分析：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积, K=C(NO2)²/C(NO)²•C(O2) 由K­300℃＞K­350℃ 知，温度越高K越小，说明正反应是放热反应；（2） 2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=△n/(v.△t)=(0.02-0.008)/(2*2)= 3.0×10-3mol•L-1•s-1 速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol•L－1•s－1 （3）a、NO2速率无论是否达到平衡都等于2倍的O2速率，错误；b、此反应化学计量数前后不相等，所以压强不变说明反应达到平衡了，正确；c、v逆(NO)=2v正(O2) 中 NO和O2速率之比等于化学计量数之比且为正逆双向，正确；d、由于该反应体积2L不变，且均为气体，所以密度不变，不能说明达到化学平衡状态，错误。（4）a、分离出NO2气体速率减小，平衡向正反应方向移动，错误；b、升高温度反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向左移动，错误；c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向右移动，正确；d、选择高效催化剂反应速率增大，但是平衡不移动，错误。

考点：用化学平衡常数进行计算；反应速率的定量表示方法