Question

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H= -57 kJ·mol^－1，在条件下温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

Answer

A

【解析】

试题分析:升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故A正确；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故C错误；D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；故选：C．

考点：化学平衡图像