Question

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t / min	0	2	4	6	8	10
V(O2) / mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6 min的平均反应速率：

B．6～10 min的平均反应速率：

C．反应至6 min时，

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析:A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10-2mol/（L•min），故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40-=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．

考点：化学反应速率