高温条件下反应达到平衡时的平衡常数
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的正反应为放热反应
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2) / mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
反应2NO2(g)
N2O4(g)，△H= -57 kJ·mol－1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．由状态B到状态A，可以用加热的方法
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
可逆反应：aA（g）＋bB（s）
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲
D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％
