Question

(6分)请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是    

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

加入的物质	少量NH4Cl固体	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化
平衡移动方向

Answer

①、③、⑤、⑥、⑦

（2）加入的物质 少量NH4Cl固体 少量KOH溶液

c(OH-)的变化 减小 增大

平衡移动方向 逆向移动 逆向移动

【解析】

试题分析:（1）①C的生成速率与C的分解速率相等，v正（C）=v逆（C），表示的是正逆反应速率，达到平衡，①正确；②单位时间生成amolA，同时生成3a molB，表示的是逆反应方向，不能证明正逆反应速率相等，不一定达到平衡，故②错误；③A、B、C的浓度不再变化，是化学平衡的特征，达到了平衡，故③正确；④A、B、C的分子数比为1：3：2的状态不一定是化学平衡状态，故④错误．⑤发应是一个前后系数和变化的反应，混合气体的总压强不再变化，达到了平衡，故⑤正确；⑥发应是一个前后系数和变化的反应，当混合气体的总的物质的量不再变化，达到了平衡，故⑥正确；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B表示正逆反应速率，且符合计量数之比，⑦正确；单位时间内生成a mol C，同时生成B应该为1.5mol，⑧错误，答案为①、③、⑤、⑥、⑦；（2）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向逆反应方向移动，故答案为减小；增大；逆向移动；逆向移动

考点：弱电解质的电离平衡