Question

（12分）写出下列反应的热化学方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____                           

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N₂（g）+2O₂ (g)=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／mol

2N₂H₄（g）+2NO₂ (g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                             。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为                 ；

②温度升高平衡常数K值        （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正      v逆（填“<”、“>”或“=”）。

Answer

（1）C2H5OH(l)+ 3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H= —1366.8 kJ/mol（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H= —534 kJ/mol）（3）①K= c(CO2)/c(CO)； ②增大； ③不是 ； ＞

【解析】

试题分析:（1）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；（2）：（1）已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，利用盖斯定律将可得：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，；（3）①平衡常数表达式为K=②反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，故答案为：增大；③1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，浓度商Q==0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正＞v逆；

考点：化学平衡常数