下列有关元素性质比较正确的是
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3
C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
下列说法正确的是
A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物
C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质
关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是
A．均含共价键 B．互为同分异构体
C．互为同位素 D．性质相同
（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）试剂X、Y、Z依次是 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。
请回答：
（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。
a．防腐保鲜 b．增强营养
（2）反应①中通入N2的目的是 （填字母）。
a．冷却产生的气体
b．与生成的气体反应
c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。
（6分）实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。
