(12分)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图,气密性已检查。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是 。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,B的实验现象为 ;若只有NO生成,B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一,测得硝酸的浓度<6 mol•L-1,只有NO生成。当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时,开始时反应非常缓慢,一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因,进行如下探究:
探究一:研究反应过程的温度变化对反应速率的影响,实验所得曲线和现象记录如下图表。
时间/min | 现象 |
0~15 | 铜表面出现气泡,但速度很慢 |
25 | 溶液有很浅的蓝色,气泡生成速度加快 |
30 | 气泡生成速度较快,均匀冒出 |
45 | 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 |
50 | 溶液中蓝色明显变深,洗气瓶中突显明显棕色 |
(4)获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
(5)从上述图表分析可得到的结论是 。
序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
探究二:研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验,利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(6)请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
(7)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。
(12分)铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示:
煅烧时反应为:4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O
(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是 。
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)步骤①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快,其原因为______。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,其化学方程式为 。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为___________。
(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____(用含m1、m2的代数式表示)。
(10分)已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是 。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为 。
(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为 。
(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分,且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为 。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示,该电池的负极的电极反应式为 。
(10分)元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)该周期元素中,半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
(2)能证明氯的非金属性(得电子能力)比硫强的化学方程式为 。
(3)NaHSO3溶液呈酸性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl—,该反应的离子方程式为 。
(5)已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应,该反应的热化学方程式为____________。
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品,溶于水配成250 .00 ml溶液,取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y皆Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
下列说法正确的是
A.物质A为NH3
B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式为NO-3e-+4OH- ==NO+2H2O